• Portier K
  • PV 256
  • Juin 2005

Les sept équations de l'approche de Stewart

Equation
Commentaire
[H+] . [OH-] = Kw Dissociation de l'eau
[H+] . [A-] = KA . [HA] Dissociation des acides faibles
[HA] + [A-] = Atot Conservation des acides faibles
[H+] . [HCO3-] = Kc . pCO2 Formation de HCO3-
[H+] . [CO3-] = K3 . [HCO3-] Formation de CO3-
[SID] + [H+] - [HCO3-] - [A-] - [CO3-] - [OH-] = 0 Electroneutralité
[H+]4 + ( [SID] + KA) . [H+]3 + [KA . ([SID]-[Atot]) - Kw - (Kc . pCO2)] . [H+]2 - [KA . (Kw + Kc . pCO2) - K3 . Kc . pCO2] . [H+] - KA . K3 . Kc . pCO2 = 0
[SID]eff = [Na+] + [K+] + [Ca2+] + [Mg2+] = [Cl-] + [sulfates] + [lactates] + [cetones]
[SID] app= [Na+] - [Cl-] = 32-40 mEq/l

Kw : constante de dissociation de l'eau
KA : constante de dissociation des acides faibles
Kc : constante de dissociation pour la réaction de dissociation du CO2 avec l'eau
K3 : constante de dissociation des carbonates
pCO2 : pression partielle en dioxyde de carbone
[A-] : concentration en anion de l'acide faible
Atot : concentration totale en acide faible
[SID] : difference des ions forts

D'après [11].


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